งานสำหรับการเตรียมการแก้ปัญหา งานเตรียมการแก้ปัญหา นิพจน์ "สารละลาย 10%" หมายถึงอะไร
งานหมายเลข 3
งานหมายเลข 6
มวลของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ที่มีความเข้มข้น 17% มีตัวถูกละลาย 45 กรัมเป็นเท่าใด เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 264.7
งานหมายเลข 7
งานหมายเลข 9
สารละลายกรดซัลฟิวริก 15% ประกอบด้วยน้ำ 150 กรัม กรดซัลฟิวริกบริสุทธิ์ (เป็นกรัม) ที่มีอยู่ในสารละลายนี้มีมวลเท่าใด เขียนตัวเลขไปที่หลักร้อยที่ใกล้ที่สุด
คำตอบ: 26.47
งานหมายเลข 10
สารละลายที่มีน้ำหนัก 120 กรัมประกอบด้วยกรดซัลฟิวริก 10 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของตัวถูกละลาย (เป็น%) ป้อนค่าผลลัพธ์ในช่องคำตอบเป็นค่าร้อยที่ใกล้ที่สุด
คำตอบ: 8.33
งานหมายเลข 11
งานหมายเลข 12
งานหมายเลข 14
มวลของสารละลายน้ำตาล 20% ที่มีตัวถูกละลาย 15 กรัมเป็นเท่าใด เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 75
งานหมายเลข 16
ผสมสารละลาย 20% 120 กรัมและสารละลายกรดซัลฟิวริก 30% 140 กรัม มวลของตัวถูกละลาย (เป็นกรัม) ที่มีอยู่ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 66
คำอธิบาย:
| ทางออกที่ 1 | ทางออกที่ 2 | ทางออกสุดท้าย | |
| เอ็มอาร์วี | 24 กรัม | 42 กรัม | 66 กรัม |
| m โซลูชั่น | 120 กรัม | 140 กรัม | |
| w r-ra | 20 % | 30 % |
งานหมายเลข 17
ต้องเติมน้ำ (เป็นกรัม) ลงในโซเดียมไฮดรอกไซด์ 30% 270 กรัมเพื่อให้ได้สารละลาย 20% เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 135
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
| ทางออกที่ 1 | H2O | สุดท้าย rr | |
| เอ็มอาร์วี | 81 กรัม | 0 กรัม | 81 กรัม |
| m โซลูชั่น | 270 กรัม | 135 กรัม | 405 กรัม |
| w r-ra | 30 % | 0 % | 20 % |
งานหมายเลข 18
เติมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 10% ที่มีตัวถูกละลาย 15 กรัม เกลือชนิดเดียวกัน 18 กรัมและน้ำ 32 มล. ตามลำดับ คำนวณเศษส่วนมวลของโซเดียมคลอไรด์ (เป็น%) ในสารละลายสุดท้าย เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 16.5
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
งาน #19
คำนวณมวลของสารละลาย 15% (เป็นกรัม) ที่ได้จากการเจือจางสารละลาย 25% ด้วยมวล 175 ก. เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มสิบที่ใกล้ที่สุด
คำตอบ: 291.7
วิธีการแก้:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| H2O | อ้างอิง rr | สุดท้าย rr | |
| เอ็มอาร์วี | 0 กรัม | 43.75 กรัม | 43.75 กรัม |
| m โซลูชั่น | 116.7 กรัม | 175 กรัม | 291,7 |
| w r-ra | 0 กรัม | 25 % | 15 % |
งานหมายเลข 20
จากสารละลายที่มีน้ำหนัก 200 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือทั่วไป 10% ระเหย 20 กรัมและเพิ่มเกลือ 4 กรัมเดียวกัน คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือ (เป็น%) ในสารละลายที่ได้ เขียนตัวเลขไปที่หลักร้อยที่ใกล้ที่สุด
คำตอบ: 13.04
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
งานหมายเลข 21
ในสารละลายกรดซัลฟิวริก 220 กรัมที่มีความเข้มข้น 20% เติมน้ำ 140 มล. เศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้คือเท่าใด เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 12.2
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| ทางออกที่ 1 | H2O | สุดท้าย rr | |
| เอ็มอาร์วี | 44 กรัม | 0 กรัม | 44 กรัม |
| m โซลูชั่น | 220 กรัม | 140 | 360 กรัม |
| w r-ra | 20 % | 0 % | 12,2 % |
งาน #22
มวลของน้ำที่ต้องเติมลงใน 120 กรัมของสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ 20% เพื่อให้ได้สารละลาย 5% เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 360
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| ทางออกที่ 1 | H2O | สุดท้าย rr | |
| เอ็มอาร์วี | 24 กรัม | 0 กรัม | 24 กรัม |
| m โซลูชั่น | 120 กรัม | 360 กรัม | 480 กรัม |
| w r-ra | 20 % | 0 % | 5 % |
งาน #23
ผสม 230 กรัมของสารละลาย 15% และ 110 กรัมของสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ 12% มวลของตัวถูกละลาย (เป็นกรัม) ที่มีอยู่ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 47.7
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| เอ็มอาร์วี | 34.5 กรัม | 13.2 กรัม | 47.7 กรัม |
| m โซลูชั่น | 230 กรัม | 110 กรัม | |
| w r-ra | 15 % | 12 % |
งาน #24
ต้องเติมน้ำปริมาณเท่าใด (เป็นกรัม) ลงใน 320 กรัมของสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ 25% เพื่อให้ได้สารละลาย 15% เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 213
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| ทางออกที่ 1 | H2O | สุดท้าย rr | |
| เอ็มอาร์วี | 80 กรัม | 0 กรัม | 80 กรัม |
| m โซลูชั่น | 320 | 213 กรัม | 533,3 |
| w r-ra | 25 % | 0 % | 15 % |
งาน #25
เติมสารละลายเหล็ก (II) ซัลเฟต 15% ที่มีตัวถูกละลาย 12 กรัม เกลือชนิดเดียวกัน 12 กรัม และน้ำ 16 มล. เติมตามลำดับ คำนวณเศษส่วนมวลของธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟต (เป็น%) ในสารละลายสุดท้าย เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 22.2
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
งาน #26
คำนวณมวลของสารละลาย 12% (เป็นกรัม) ที่ได้จากการเจือจางสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 30% 120 กรัม เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 300 คำอธิบาย:ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือข้อมูลเบื้องต้นของปัญหา ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะเน้นด้วยสีแดง
| H2O | สุดท้าย rr | ||
| เอ็มอาร์วี | 0 กรัม | 36 กรัม | 36 กรัม |
| m โซลูชั่น | 120 กรัม | 300 กรัม | |
| w r-ra | 0 กรัม | 30 % | 12 % |
งานหมายเลข 27
ในสารละลายที่มีน้ำหนัก 150 กรัมที่มีเศษส่วนของโซเดียมซัลเฟต 8% ถูกเติมน้ำ 15 กรัมและเกลือเดียวกัน 3 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือ (เป็น%) ในสารละลายที่ได้ เขียนตัวเลขไปที่หลักร้อยที่ใกล้ที่สุด
คำตอบ: 8.93
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
งาน #28
เติมสารละลายกรดอะซิติก 180 กรัมที่ความเข้มข้น 15% ลงในน้ำ 120 มล. เศษส่วนมวลของกรดอะซิติกในสารละลายที่ได้คือเท่าใด เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 9
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| H2O | สุดท้าย rr | ||
| เอ็มอาร์วี | 27 กรัม | 0 กรัม | 27 กรัม |
| m โซลูชั่น | 180 กรัม | 120 กรัม | 300 กรัม |
| w r-ra | 15 % | 0 % | 9 % |
งาน #29
ต้องเติมน้ำมวลเท่าใดใน 150 กรัมของสารละลายกรดซัลฟิวริก 15% เพื่อให้ได้สารละลาย 3% เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 600
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| H2O | สุดท้าย rr | ||
| เอ็มอาร์วี | 22.5 กรัม | 0 กรัม | 22.5 กรัม |
| m โซลูชั่น | 150 กรัม | 600 กรัม | 750 กรัม |
| w r-ra | 15 % | 0 % | 3 % |
งานหมายเลข 30
น้ำหนักของสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 23% (เป็นกรัม) ต้องเติมลงใน 220 กรัมของสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 3% เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนของมวลตัวถูกละลาย 12% เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 180
คำอธิบาย:
| เอ็มอาร์วี | 0.23x | 6.6 กรัม | 6.6+0.23x |
| m โซลูชั่น | x r | 220 กรัม | 220+x |
| w r-ra | 23 % | 3 % | 12 % |
6.6+0.23x = (220+x)*0.12
งานหมายเลข 31
ผสมโพแทสเซียมไนเตรตสองสารละลาย สารละลายแรกมีความเข้มข้น 13% และสารละลายที่สอง 23% จากการผสมนี้ ได้สารละลาย 130 กรัมที่มีความเข้มข้น 18% สารละลาย 23% ที่ใช้มีมวลเท่าใด (หน่วยเป็นกรัม) เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 65
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนาคือข้อมูลเริ่มต้นของงาน
30+0.03x = 0.05(300+x)
งานหมายเลข 33
มวลของน้ำที่ต้องระเหยจากสารละลายโซเดียมซัลเฟต 15% 220 กรัมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้น 20% เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 55
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| H2O | ทางออกสุดท้าย | ||
| เอ็มอาร์วี | 33 กรัม | 0 | 33 กรัม |
| m โซลูชั่น | 220 กรัม | -55 กรัม | 165 |
| w r-ra | 15 % | 0 % | 20 % |
งานหมายเลข 34
ต้องเติมเกลือมวลเท่าใดลงใน 200 กรัมของสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 9% เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของสารที่ละลาย 11% เขียนตัวเลขไปที่หลักร้อยที่ใกล้ที่สุด
คำตอบ: 4.49
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
18+x = 0.11(200+x)
งาน #35
ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ 8.96 ลิตร (n.o. ) ถูกดูดซับโดยน้ำที่มีน้ำหนัก 200 กรัม เศษส่วนมวล (เป็น%) ของกรดไฮโดรคลอริกในสารละลายที่ได้คือเท่าใด เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 6.8
คำอธิบาย:
n(HCl) \u003d V (HCl) / V ม. \u003d 0.4 โมล
ม.(HCl) \u003d M (HCl) * n (HCl) \u003d 36.5 * 0.4 \u003d 14.6 กรัม
ม. (สารละลาย) \u003d ม. (HCl) + ม. (H 2 O) \u003d 14.6 ก. + 200 ก. \u003d 214.6 ก.
w (HCl) \u003d 100 * 14.6 ก. / 214.6 ก. \u003d 6.8%
งาน #36
สารละลายที่มีมวล 200 กรัมที่มีความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริก 5% ดูดซับก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ (N.O. ) เพิ่มเติม 4.48 ลิตร เศษส่วนมวล (เป็น%) ของไฮโดรเจนคลอไรด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด เขียนตัวเลขไปที่หลักร้อยที่ใกล้ที่สุด
คำตอบ: 8.35
คำอธิบาย:
เมตรอ้างอิง (HCl) = 10 กรัม
ต่อไป. (HCl) = 4.48 / 22.4 = 0.2 โมล
ม. ต่อ (HCl) \u003d 0.2 mol * 36.5 g / mol \u003d 7.3 g
รวมเมตร (HCl) = 10 ก. + 7.3 ก. = 17.3 ก.
ม.สุดท้าย (สารละลาย) \u003d 200 g + 7.3 g \u003d 207.3 g
w สุดท้าย (HCl) = 100% * 17.3 ก. / 207.3 ก. = 8.35%
งาน #37
200 มล. ของกรดซัลฟิวริก 10% (ความหนาแน่น 1.07 ก./มล.) และกรดซัลฟิวริก 35% 100 มล. (ความหนาแน่น 1.26 ก./มล.) เศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายที่ได้คือเท่าใด เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 19.3
คำอธิบาย:
ม. 1 (สารละลาย) \u003d 200 มล. * 1.07 ก. / มล. \u003d 214 ก.
ม. 1 (H 2 SO 4) \u003d 214 ก. * 0.1 \u003d 21.4 ก.
ม. 2 (สารละลาย) \u003d 100 มล. * 1.26 ก. / มล. \u003d 126 ก.
ม. 2 (H 2 SO 4) \u003d 126 g * 0.35 \u003d 44.1 g
ม. (H 2 SO 4) \u003d 21.4 ก. + 44.1 ก. \u003d 65.5 ก.
รวมเมตร (สารละลาย) \u003d 214 g + 126 g \u003d 340 g
w (H 2 SO 4) \u003d 100 * 65.5 g / 340 g \u003d 19.3%
งาน #38
ผสม 230 กรัมของสารละลาย 15% และ 125 กรัมของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 25% มวลของตัวถูกละลาย (เป็นกรัม) ที่มีอยู่ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 65.8
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| เอ็มอาร์วี | 34.5 กรัม | 31.25 กรัม | 65.8 กรัม |
| m โซลูชั่น | 230 กรัม | 125 | |
| w r-ra | 15 % | 25 % |
งาน #39
มวลของน้ำ (เป็นกรัม) ควรระเหยจากสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 15% 320 กรัมเพื่อให้ได้สารละลาย 20% เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 80
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| H2O | สุดท้าย rr | ||
| เอ็มอาร์วี | 48 กรัม | 0 กรัม | 48 กรัม |
| m โซลูชั่น | 320 กรัม | -80 กรัม | 240 กรัม |
| w r-ra | 15 % | 0 % | 20 % |
งาน #40
ในสารละลายแคลเซียมอะซิเตท 8% ที่มีตัวถูกละลาย 10 กรัม เกลือชนิดเดียวกัน 5 กรัมถูกเติมตามลำดับ หลังจากนั้นน้ำ 10 มล. ระเหยไป คำนวณเศษส่วนมวลของแคลเซียมอะซิเตท (เป็น%) ในสารละลายสุดท้าย เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 12.5
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
งานหมายเลข 41
คำนวณมวลของสารละลายกรดซัลฟิวริก 12% (เป็นกรัม) ที่ได้จากการเจือจางสารละลาย 30% ด้วยมวล 155 ก. เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มสิบที่ใกล้ที่สุด
คำตอบ: 387.5
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| H2O | อ้างอิง rr | สุดท้าย rr | |
| เอ็มอาร์วี | 0 กรัม | 46.5 กรัม | 46.5 กรัม |
| m โซลูชั่น | 155 กรัม | 387.5 กรัม | |
| w r-ra | 0 % | 30 % | 12 % |
งาน #42
จากสารละลายที่มีน้ำหนัก 180 กรัมโดยมีโพแทสเซียมคลอไรด์เป็นเศษส่วน 8% ระเหย 10 กรัมและเติมเกลือเดียวกัน 5 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือ (เป็น%) ในสารละลายที่ได้ เขียนตัวเลขไปที่หลักร้อยที่ใกล้ที่สุด
คำตอบ: 11.09
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
งานหมายเลข 43
น้ำ 90 มล. เติมสารละลายกรดฟอร์มิกที่ความเข้มข้น 12% ลงในสารละลาย 340 กรัม เศษส่วนมวลของกรดในสารละลายที่ได้คือเท่าใด เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 9.5
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| H2O | สุดท้าย rr | ||
| เอ็มอาร์วี | 40.8 กรัม | 0 กรัม | 40.8 กรัม |
| m โซลูชั่น | 340 กรัม | 90 กรัม | 430 กรัม |
| w r-ra | 12 % | 0 % | 9,5 % |
งาน #44
ต้องเติมน้ำมวลเท่าใดลงใน 145 กรัมของสารละลายกรดเปอร์คลอริก 12% เพื่อให้ได้สารละลาย 7% เขียนตัวเลขได้ถึง ร้อย.
คำตอบ: 103.57
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| ทางออกที่ 1 | H2O | สุดท้าย rr | |
| เอ็มอาร์วี | 17.4 กรัม | 0 กรัม | 17.4 กรัม |
| m โซลูชั่น | 145 กรัม | 103.57 กรัม | 248.57 กรัม |
| w r-ra | 12 % | 0 % | 7 % |
งาน #45
ผสมสารละลาย 10% 190 กรัมกับเบกกิ้งโซดา 14% 89 กรัม มวลของตัวถูกละลาย (เป็นกรัม) ที่มีอยู่ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 31.5
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| ทางออกที่ 1 | ทางออกที่ 2 | ทางออกสุดท้าย | |
| เอ็มอาร์วี | 19 กรัม | 12,46 | 31,5 |
| m โซลูชั่น | 190 | 89 | |
| w r-ra | 10 % | 14 % |
งาน #46
ต้องเติมน้ำมวลเท่าใด (เป็นกรัม) ลงใน 1.2 กก. ของแบเรียมไฮดรอกไซด์ 15% เพื่อให้ได้สารละลาย 12% เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
คำตอบ: 300
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
| ทางออกที่ 1 | H2O | สุดท้าย rr | |
| เอ็มอาร์วี | 180 กรัม | 0 กรัม | 180 กรัม |
| m โซลูชั่น | 1200 | 300 กรัม | 1500 กรัม |
| w r-ra | 15 % | 0 % | 12 % |
งาน #47
ในสารละลายแอมโมเนียมคาร์บอเนต 10% ที่ประกอบด้วยตัวถูกละลาย 10 กรัม เกลือชนิดเดียวกัน 5 กรัมและน้ำ 0.008 ลิตรถูกเติมตามลำดับ คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือ (เป็น%) ในสารละลายสุดท้าย เขียนตัวเลขลงไปที่สิบ
คำตอบ: 13.3
คำอธิบาย:
ค่าที่เน้นด้วยตัวหนา (สีดำ) คือแหล่งข้อมูลของงาน
ค่าที่พบของค่าที่ต้องการจะถูกเน้นด้วยสีแดง
งาน #48
คำนวณมวลของสารละลาย 11% (เป็นกรัม) ที่ได้จากการเจือจาง 1.8 กก. ของสารละลายอะลูมิเนียมซัลเฟต 13% เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด
เราใช้เกลือเป็นเครื่องปรุงรสที่จำเป็นสำหรับอาหาร ในขณะเดียวกัน สารสำคัญในการทำอาหารนี้คือ หมอรักษา ผู้พิทักษ์เวทมนตร์ และผู้ช่วยในบ้าน
สำหรับการรักษามักใช้เกลือในรูปแบบละลาย วิธีการมีความแตกต่างหลายอย่างที่คุณต้องรู้อย่างแน่นอน ตัวอย่างเช่นวิธีทำน้ำเกลือ 10% หากไม่มีสารเคมีและบีกเกอร์ที่บ้าน? ควรใช้เกลือและน้ำมากแค่ไหน? พิจารณาตัวเลือกง่าย ๆ สำหรับการเตรียมวิธีการรักษา
ต้องใช้เกลือชนิดใดในการเตรียมยา?
ก่อนที่คุณจะเตรียมน้ำเกลือ 10% คุณต้องศึกษาสูตรอย่างละเอียด สารใดบ้างที่กล่าวถึงในนั้น? ถ้าเกลือแกง แสดงว่าแพ็คเกจเหมาะสมที่ระบุว่า:
- เกลือในครัว
- เกลือแกง;
- เกลืออาหาร
- เกลือสินเธาว์.
ในชีวิตประจำวัน คำว่า "เกลือ" ถูกใช้ แม้ว่าคำนี้หมายถึงสารที่ซับซ้อนมากมายที่เกิดจากไอออนของโลหะหรืออะตอมและกรดตกค้าง นอกจากนี้เกลือ Epsom แมกนีเซียมซัลเฟตยังใช้เพื่อการรักษาโรค สารถูกขุดขึ้นมาในระหว่างการพัฒนาของเงินฝากในเปลือกโลก
หากคุณระเหยออกไป คุณจะได้เกลือทะเล ซึ่งประกอบด้วยโซเดียม แมกนีเซียม ไอโอดีน คลอไรด์ ซัลเฟตไอออน และส่วนประกอบอื่นๆ คุณสมบัติของสารผสมดังกล่าวค่อนข้างแตกต่างจากสารแต่ละชนิด โดยปกติสำหรับการรักษาบาดแผลอาการเจ็บคอและฟันจะเตรียมสารละลายเกลือโซเดียมคลอไรด์ 1-10% สูตรทางเคมีของสารประกอบที่มีคุณสมบัติน่าทึ่งคือ NaCl
ระดับความบริสุทธิ์ของส่วนประกอบควรเป็นเท่าใด
วิธีทำน้ำเกลือ 10% ที่บ้านเพื่อให้ยามีประโยชน์และไม่เป็นอันตรายต่อร่างกาย? เกลือควรบริสุทธิ์ที่สุดเท่าที่จะทำได้ แต่เกลือที่ซื้อจากร้านสโตนมักปนเปื้อนด้วยสิ่งเจือปน มีผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดจากการเจียรละเอียด
บางสูตรแนะนำให้ใช้หิมะหรือน้ำฝน แต่นี่เป็นแนวคิดที่โชคร้ายจากมุมมองของนิเวศวิทยาสมัยใหม่ ความบริสุทธิ์ของของเหลวที่ไหลในระบบจ่ายน้ำดื่มยังทำให้เกิดการวิพากษ์วิจารณ์อย่างมาก เช่นเดียวกับหิมะและฝน สามารถปนเปื้อนคลอรีน เหล็ก ฟีนอล ผลิตภัณฑ์น้ำมัน ไนเตรตได้ ให้เราชี้แจงว่าน้ำกลั่นหรือน้ำปราศจากแร่ธาตุใช้เป็นตัวทำละลายในยา ที่บ้านคุณสามารถใช้น้ำกรองหรือต้มเพื่อเตรียมสารละลาย
หากคุณใส่แม่พิมพ์พลาสติกที่มีน้ำในช่องแช่แข็ง น้ำบริสุทธิ์จะแข็งตัวก่อน และสิ่งสกปรกจะสะสมอยู่ที่ด้านล่าง โดยไม่ต้องรอให้แช่แข็งจนหมด จำเป็นต้องเก็บน้ำแข็งจากพื้นผิวแล้วละลาย รับน้ำที่สะอาดและดีต่อสุขภาพ
จะวัดมวลเกลือและปริมาตรของน้ำเพื่อเตรียมสารละลายได้อย่างไร?
ควรเก็บทุกสิ่งที่คุณต้องการไว้ล่วงหน้า ก่อนที่คุณจะทำน้ำ 10 เปอร์เซ็นต์ บีกเกอร์ ถุงเกลือ ตาชั่ง แก้วและช้อน (โต๊ะ ของหวาน หรือชา) เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการทำงาน ภาพด้านล่างจะช่วยกำหนดมวลของเกลือที่มีอยู่ในของหวานและช้อนชา
จากนั้นคุณต้องตัดสินใจเกี่ยวกับหน่วยวัดสำหรับของเหลว เชื่อกันว่ามวลของน้ำจืดบริสุทธิ์ 100 มล. คือ 100 ก. (ความหนาแน่นของน้ำจืดเท่ากับ 1 ก./มล.) ของเหลวสามารถวัดได้ด้วยบีกเกอร์ หากไม่มีให้ใช้แก้วธรรมดาที่เรียกว่า "เหลี่ยมเพชรพลอย" ก็ได้ เติมน้ำ 200 มล. (หรือ ก.) หากคุณเทลงไปจนสุด คุณจะได้ 250 มล. (250 กรัม)
นิพจน์ "สารละลาย 10%" หมายถึงอะไร
ความเข้มข้นของสารมักจะแสดงออกได้หลายวิธี ส่วนใหญ่มักใช้ในทางการแพทย์และชีวิตประจำวันใช้ค่าดังกล่าวเป็นเปอร์เซ็นต์ของน้ำหนัก มันแสดงให้เห็นว่ามีสารกี่กรัมในสารละลาย 100 กรัม ตัวอย่างเช่น หากใบสั่งยาระบุว่าใช้น้ำเกลือ 10% ยาเตรียมดังกล่าวแต่ละ 100 กรัมจะมีตัวถูกละลาย 10 กรัม
สมมติว่าคุณต้องเตรียมสารละลายเกลือ 10% 200 กรัม มาทำการคำนวณง่ายๆ ที่ใช้เวลาไม่นานกัน:
สารละลาย 100 กรัมมีสาร 10 กรัม สารละลาย 200 กรัมมีสาร x กรัม
x = 200 g x 10 g: 100 g = 20 g (เกลือ)
200 g - 20 g = 180 g (น้ำ)
180 g x 1 g/ml = 180 มล. (น้ำ)
วิธีการเตรียมน้ำเกลือ 10%?
หากบ้านมีตาชั่งและบีกเกอร์ก็ควรวัดมวลเกลือและปริมาณน้ำด้วยความช่วยเหลือ นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่จะหยิบช้อนชา "ที่มียอด" และเทน้ำหนึ่งแก้วขึ้นไปถึงความเสี่ยง แต่การวัดดังกล่าวไม่ถูกต้อง
วิธีทำน้ำเกลือ 10% เพื่อให้ได้ยา 100 กรัม? คุณควรชั่งน้ำหนักโซเดียมคลอไรด์ที่เป็นของแข็ง 10 กรัมเทน้ำ 90 มล. ลงในแก้วแล้วเทเกลือลงในน้ำ คนด้วยช้อนจนละลาย เกลือผสมกับน้ำอุ่นหรือเย็นจากนั้นให้ความร้อนกับจานที่มีส่วนประกอบ เพื่อการทำให้บริสุทธิ์ยิ่งขึ้น สารละลายสำเร็จรูปจะถูกส่งผ่านสำลีก้อนหนึ่ง (กรองแล้ว)
คุณสามารถเตรียมสารละลาย 10% ได้ 50 กรัมจากน้ำ 45 มล. และเกลือ 5 กรัม เกลือทำจากน้ำ 1 ลิตรและโซเดียมคลอไรด์ 100 กรัม (4 ช้อนโต๊ะ "ไม่มีท็อป")
การบำบัดด้วยน้ำเกลือ 10%
ในทางการแพทย์จะใช้น้ำกลั่นสดเพื่อเตรียมสารละลายเกลือ 0.9% ซึ่งเรียกว่า "สรีรวิทยา" ของเหลวนี้เป็นไอโซโทนิกที่สัมพันธ์กับสภาพแวดล้อมภายในของร่างกายมนุษย์ (มีความเข้มข้นเท่ากัน) ใช้ในระหว่างขั้นตอนทางการแพทย์ต่างๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง เป็นการทดแทนเลือด เพื่อขจัดผลกระทบของการคายน้ำ มึนเมา
สารละลายไฮเปอร์โทนิกมีเกลือมากกว่า เมื่อสัมผัสกับของเหลวไอโซโทนิกหรือไฮโปโทนิก จะดึงดูดน้ำจนกว่าความเข้มข้นจะเท่ากัน เอฟเฟกต์ออสโมติกดังกล่าวใช้ในสูตรพื้นบ้านเพื่อชำระบาดแผลจากหนอง เกลือมีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อและต้านจุลชีพ สารละลายไฮเปอร์โทนิกของมันถูกใช้ในการแพทย์ทางเลือก:
- ในโรคของอวัยวะภายใน - ในรูปแบบของผ้าพันแผลเกลือที่เน้นความเจ็บปวด;
- เป็นโลชั่น ประคบ และประยุกต์สำหรับผิวหนังและการติดเชื้ออื่น ๆ
- เหมือนกับการอาบน้ำเกลือเพื่อความเหนื่อยล้าและปวดมือและเท้า
- เพื่อล้างแผลเป็นหนอง
การรักษาด้วยน้ำเกลือ hypertonic 10% จะใช้เวลา อาจใช้เวลาหลายวันหรือหลายสัปดาห์ จำนวนขั้นตอนขั้นต่ำคือ 4-7 สำหรับอาการเจ็บคอ จะใช้สารละลายไฮเปอร์โทนิก 3-5% สำหรับล้างในตอนเช้าและตอนเย็น ล้างโพรงจมูก เตรียมโซเดียมคลอไรด์ 1.2 กรัมและเบกกิ้งโซดา 2.5 กรัมลงในน้ำต้ม 237 มล. เพื่อเตรียม
งานสำหรับการเตรียมการแก้ปัญหา
งานหมายเลข 1 ก่อนปลูกเมล็ดมะเขือเทศจะถูกฆ่าเชื้อด้วยสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 15% ต้องใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกี่กรัมในการเตรียมสารละลายดังกล่าว 500 กรัม?(คำตอบ: 40)
ลองดูปัญหานี้จากมุมมองทางคณิตศาสตร์ คุณใช้กฎร้อยละเท่าใดในการแก้ปัญหานี้ (กฎการหาเปอร์เซ็นต์ของตัวเลข)
ลด 15% 500;
500 0.15 = 75 (g) - โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต
คำตอบ: 75
№2. เตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 5% 20 กรัม
หมายเลข 3 ต้องเติมน้ำปริมาณเท่าใดในน้ำตาล 0.5 กรัมเพื่อให้ได้สารละลาย 1% คำตอบ: 45.5 มล.
№ 4. ผสมเกลือ 0.4 กรัม กับน้ำ 200 มล. เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้คือเท่าใด คำตอบ: 0.002.;
งานสำหรับโซลูชันอิสระ
ลำดับที่ 1 สำหรับแตงกวาดองจะใช้สารละลายเกลือทั่วไป 7% (โซเดียมคลอไรด์ NaCl) นี่เป็นวิธีแก้ปัญหาที่ยับยั้งกิจกรรมที่สำคัญของเชื้อโรคและเชื้อราได้อย่างเพียงพอ และในขณะเดียวกันก็ไม่รบกวนกระบวนการหมักกรดแลคติก คำนวณมวลเกลือและมวลน้ำเพื่อเตรียมสารละลายดังกล่าว 1 กิโลกรัม?
ลำดับที่ 2. ปริมาณเกลือและน้ำที่ควรนำมาปรุงอาหาร:
สารละลาย 0.5% 50 กรัม (คำตอบ: 0.25 กรัม, H2O - 49.75 มล.);
สารละลาย 1% 60 กรัม (คำตอบ: 0.6 กรัม, H2O - 59.4 มล.);
สารละลาย 2% 70 กรัม (คำตอบ: 1.4 กรัม, H2O - 68.6 มล.);
สารละลาย 0.4% 40 กรัม (คำตอบ: 0.16 กรัม, H2O - 39.84 มล.);
สารละลาย 80 กรัม 0.2% (คำตอบ: 0.16 กรัม, H2O - 79.84 มล.);
สารละลาย 90 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือ 0.001 (คำตอบ: 0.09 g, H2O - 89.91 มล.);
สารละลาย 60 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือ 0.002 (คำตอบ: 0.12 กรัม)
สารละลาย 50 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือ 0.05 (คำตอบ: 0.25 กรัม)
สารละลาย 70 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือ 0.01 (คำตอบ: 0.7 กรัม)
สารละลาย 10% 120 กรัม (คำตอบ: 12 กรัม);
สารละลาย 90 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือ 0.06 (คำตอบ: 5.4 กรัม)
สารละลาย 2% 150 กรัม (คำตอบ: 3 กรัม);
สารละลาย 150 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือ 0.004 (คำตอบ: 0.6 กรัม);
สารละลาย 200 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือ 0.06 (คำตอบ: 12 กรัม)
สารละลาย 140 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือ 0.03 (คำตอบ: 4.2 กรัม)
№3. ต้องเติมน้ำปริมาณเท่าใดในเกลือ 8 กรัมเพื่อให้ได้สารละลาย 2% คำตอบ: 392 มล.;
ลำดับที่ 4 ต้องเติมเกลือมวลเท่าใดในน้ำ 200 มล. เพื่อให้ได้สารละลาย 3% คำตอบ: 6.2;
ลำดับที่ 5 ต้องเติมเกลือมวลเท่าใดในน้ำ 120 มล. เพื่อให้ได้สารละลาย 1% คำตอบ: 1.21 กรัม;
ลำดับที่ 6 ผสมเกลือ 0.4 กรัม กับน้ำ 200 มล. เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้คือเท่าใด คำตอบ: 0.002.;
№7. ผสมน้ำตาล 20 กรัม กับน้ำ 250 มล. เศษส่วนมวลของน้ำตาลในสารละลายที่ได้คือเท่าใด คำตอบ: 0.074.;
№8. ผสมน้ำตาล 5 กรัม กับน้ำ 150 มล. เศษส่วนมวลของน้ำตาลในสารละลายที่ได้คือเท่าใด คำตอบ: 0.032.;
№9 ผสมเกลือ 2 กรัมกับน้ำ 140 มล. เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้คือเท่าใด คำตอบ: 0.014.;
ลำดับที่ 10 ผสมเกลือ 0.5 กรัม กับน้ำ 300 มล. เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายที่ได้คือเท่าใด คำตอบ: 0.00166.;
ลำดับที่ 11 โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH ถูกผสมในปริมาณ 1 โมลกับน้ำ 1 ลิตร สัดส่วนมวลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายที่ได้คือเท่าใด คำตอบ: 0.038;
หมายเลข 12. โซเดียมไนเตรต NaNO3 ถูกผสมในปริมาณ 0.1 โมลกับน้ำ 0.5 ลิตร สัดส่วนมวลของโซเดียมไนเตรตในสารละลายที่ได้คือเท่าใด คำตอบ: 0.0167;
